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锡的性质

  锡的性质是锡的一种表现形式,其分为物理性质和化学性质。

  锡的主要物理性质

  密度(20℃) 7.3 g/cm3

  熔点 231.9 ℃

  沸点 2625 ℃

  平均比热(0~20℃ ) 226 J/(kg·K)

  熔化热 7.08 kJ/mol

  汽化热 296.4 kJ/mol

  热导率(0~100℃) 73.2 W/(m·K)

  电阻率(20℃) 12.6 μΩ·cm

  锡相对较软,具有良好的展性,但延性很差。

  锡有三个同素异形体:灰锡(α-Sn)、白锡(β-Sn)和脆锡(γ -Sn)。人们平常见到的是白锡,白锡在13.2~161℃之间稳定。低于13.2 开始转变为灰锡,但转变速度很慢,当过冷至—30℃左右时,转变速度达到最大值。灰锡先是成分散的小斑点出现在白锡表面,随着温度降低,斑点逐渐布满整个表面,随之整块锡碎成粉末,这就是所谓的“锡疫”现象。

  白锡为四方晶系,密度7.28克/厘米 硬度2,延展性好;

  灰锡为金刚石形立方晶系,密度5.75克/厘米

  脆锡为正交晶系,密度6.54克/厘米

  常温是白锡 低温是灰锡 高温是脆锡

  在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定,加热下氧化反应加快;锡与卤素加热下反应生成四卤化锡;也能与硫反应;锡对水稳定,能缓慢溶于稀酸,较快溶于浓酸中;锡能溶于强碱性溶液;在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应,放出氢气。锡与无机酸的作用很缓漫,与有机酸几乎不发生作用。但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应,生成一种毒性极大的锡甲烷,可损害中枢神经。

  锡的化学性质是十分稳定的。它与水不会发生化学反应,即使让它长期与潮湿空气接触,也只会在它的表面逐渐形成一层密密的氧化物薄膜,这层薄膜能防止锡的继续氧化。

  锡在加热下与氧发生反应,生成二氧化锡。在高温下,锡与氯作用,生成四氯化锡(气体),与硫作用,生成硫化锡。

  锡不与水作用,与盐酸、硫酸、稀硝酸反应,生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡,与浓硝酸作用,生成二氧化锡,与浓氢氧化钠溶液反应,生成亚锡酸钠。
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